關于化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

首先，極性分子與非極性分子的考察基本是針對2中元素形成的化合物
極性分子與非極性分子討論的是對于分子構(gòu)成為2個及2個以上原子的分子……
一下討論的都是元素在2個以下的分子
1.雙原子分子中，若2個原子相同，原子核隊共用電子對的吸引能力相同，共用電子對就不會偏移，形成的分子就是非極性分子如O2,N2..
（可理解為2個原子勢均力敵，拉力相等，不顯極性）

2.雙原子分子中，若2各原子不同，原子核隊共用電子對的吸引能力就不相同（核電荷不等），共用電子對就會偏移，形成的分子就是極性分子，如HCl..（可以理解為2個原子的拉力不等，共用電子對有偏向性，即極性）

上述分析亦可說明為什么單質(zhì)顯0價，HCl有正負價

3.多原子分子，若所有的原子相同，原子核隊共用電子對的吸引能力相同，共用電子對就不會偏移，形成的分子就是非極性分子如P4..

4.多原子分子,若所有的原子不相同，可把化學式看成A(B)n的形式，這時候需要看中心原子的化合價是否等于最外層電子數(shù)，既每個共用電子對發(fā)生的偏移相同，才是非極性分子，反之極性分子
舉例SO2，S元素為+4價，最外層6個電子，故是極性分子；SO3，S元素為+6價，最外層6個電子，故是非極性分子
相關，CO2、CH4、CCl4等都是非極性分子；H2O、NH3等都是極性分子。

5！特殊，諸如CH2Cl2的化合物，可知C-H鍵電子偏向C,C-Cl鍵電子偏向Cl，可以想象出C原子被2拉2縮，根本不能平衡，是極性分子，
由此可以根據(jù)物理模型，感覺上是每個中心原子的電子都被相等的力拉動時才是非極性分子。

6！然而疑問又出來了，CBr2Cl2呢？C-Cl鍵和C-Br鍵的C原子都是電子對偏向Br或Cl，此時C原子的最外層電子數(shù)等于其化合價,那我們說它就是非極性分子了么？
錯，可以想象，這不是4個相等的力在拉C原子，故它還是極性分子。

在高中判斷時1~4項考慮進去就好了，5！和6!在選擇題出現(xiàn)的幾率很小，僅作了解即可
還有什么不懂的地方或者我說錯的地方大家探討一下……

一般都是AB(n)類型的
首先找到中心原子A
在結(jié)構(gòu)式中能找到如果A有孤電子對,那么就是極性的
如果A沒有孤電子對,那么就是非極性的

1，看鍵是不是極性的，如果鍵都不是極性的，分子非極性的
2，鍵是極性的?？从袥]有對稱性，比如O=C=O，兩個鍵都是極性的，但是分子呈直線，所以極性鍵的矢量和還是0，分是是非極性的，再比如CH4也一樣
但是H2O的分子因為不是線性的,所以極性鍵的矢量和不為0，是極性分子。

一般來說，要看中心原子的電子排布形狀，通過這個計算極性鍵的矢量和