判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）
4、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。
5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。

（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在氫（H）前的金屬才能和有氧化性的酸反應(yīng)，置換出氫
（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
在判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生，以及發(fā)生置換反應(yīng)的次序時，使用它是一種很簡便的辦法
金屬活動性具體內(nèi)容：
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鎳 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au