什么是拉烏爾定律，和亨利定律？

拉烏爾定律1887年法國(guó)物理學(xué)家拉烏爾（Raoult）在溶液蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質(zhì)是不揮發(fā)性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計(jì)，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c其克分子分?jǐn)?shù)的乘積。即式中p1--溶劑的蒸氣壓，溶質(zhì)是不揮發(fā)性時(shí)，即為溶液的蒸氣壓；x1──溶液中溶劑的克分分?jǐn)?shù)。拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當(dāng)不揮發(fā)物質(zhì)溶解在溶劑中時(shí)，溶液的蒸氣壓相對(duì)下降等于溶質(zhì)的克分子分?jǐn)?shù)。即式中△p——溶液的蒸氣壓下降值；x2——溶質(zhì)的克分子分?jǐn)?shù)。對(duì)于溶質(zhì)是揮發(fā)性物質(zhì)，它的蒸氣壓不能忽略時(shí)，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時(shí)p1是溶液中溶劑的蒸氣壓。3．3．2亨利定律亨利定律是1803年由亨利在對(duì)氣體在液體中溶解度的實(shí)驗(yàn)研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即p2=kxx2（3.22）式中x2──氣體溶質(zhì)在溶液中的克分子分?jǐn)?shù)；p2──該氣體的平衡分壓；kx──常數(shù)。亨利定律中的濃度單位除可用克分子分?jǐn)?shù)外，也可用其他濃度單位表示，但是采用不同的單位時(shí)，常數(shù)k不同。亨利定律可以推廣到具有揮發(fā)性溶質(zhì)溶于液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應(yīng)用是有條件的：只有當(dāng)溶質(zhì)在液相和在氣相里都以相同的質(zhì)點(diǎn)存在時(shí)亨利定律才適用。由于氣體在金屬中往往以原子狀態(tài)存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解為H+和Cl-離子，也不服從亨利定律。3.3.3拉烏爾定律和亨利定律的區(qū)別拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個(gè)最基本的經(jīng)驗(yàn)定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關(guān)系。它們的區(qū)別在于：（1）拉烏爾定律適用于稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用于溶質(zhì)；（2）拉烏爾定律中的比例常數(shù)p1°是純?nèi)軇┑恼魵鈮?，與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，而亨利定律的比例常數(shù)k則由實(shí)驗(yàn)確定，與溶質(zhì)和溶劑都有關(guān)；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分?jǐn)?shù)。為什么拉烏爾定律中的比例常數(shù)與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，而亨利定律中的比例常數(shù)卻與溶質(zhì)及溶劑都有關(guān)呢？這是由于稀溶液的溶質(zhì)濃度很小，對(duì)溶劑分子來(lái)說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動(dòng)很少受到溶質(zhì)分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數(shù)只由溶劑的性質(zhì)就基本可以確定。而對(duì)于稀溶液的溶質(zhì)分子來(lái)說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數(shù)不能單獨(dú)由溶質(zhì)性質(zhì)決定，而必須由溶質(zhì)和溶劑二者共同決定。

拉烏爾定律

1887年法國(guó)物理學(xué)家拉烏爾（Raoult）在溶液蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質(zhì)是不揮發(fā)性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計(jì)，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c其克分子分?jǐn)?shù)的乘積。即

式中

p1--溶劑的蒸氣壓，溶質(zhì)是不揮發(fā)性時(shí)，即為溶液的蒸氣壓；

x1 ──溶液中溶劑的克分分?jǐn)?shù)。

拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當(dāng)不揮發(fā)物質(zhì)溶解在溶劑中時(shí)，溶液的蒸氣壓相對(duì)下降等于溶質(zhì)的克分子分?jǐn)?shù)。即

式中

△p——溶液的蒸氣壓下降值；

x2——溶質(zhì)的克分子分?jǐn)?shù)。

對(duì)于溶質(zhì)是揮發(fā)性物質(zhì)，它的蒸氣壓不能忽略時(shí)，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時(shí)p1 是溶液中溶劑的蒸氣壓。

3．3．2 亨利定律

亨利定律是1803年由亨利在對(duì)氣體在液體中溶解度的實(shí)驗(yàn)研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即

p2=kxx2 （3.22）

式中

x2 ──氣體溶質(zhì)在溶液中的克分子分?jǐn)?shù)；

p2 ──該氣體的平衡分壓；

kx ──常數(shù)。

亨利定律中的濃度單位除可用克分子分?jǐn)?shù)外，也可用其他濃度單位表示，但是采用不同的單位時(shí)，常數(shù)k不同。

亨利定律可以推廣到具有揮發(fā)性溶質(zhì)溶于液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應(yīng)用是有條件的：只有當(dāng)溶質(zhì)在液相和在氣相里都以相同的質(zhì)點(diǎn)存在時(shí)亨利定律才適用。由于氣體在金屬中往往以原子狀態(tài)存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解為H+和Cl-離子，也不服從亨利定律。

3.3.3 拉烏爾定律和亨利定律的區(qū)別

拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個(gè)最基本的經(jīng)驗(yàn)定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關(guān)系。它們的區(qū)別在于：（1）拉烏爾定律適用于稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用于溶質(zhì)；（2）拉烏爾定律中的比例常數(shù)p1°是純?nèi)軇┑恼魵鈮?，與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，而亨利定律的比例常數(shù)k則由實(shí)驗(yàn)確定，與溶質(zhì)和溶劑都有關(guān)；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分?jǐn)?shù)。

為什么拉烏爾定律中的比例常數(shù)與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，而亨利定律中的比例常數(shù)卻與溶質(zhì)及溶劑都有關(guān)呢？這是由于稀溶液的溶質(zhì)濃度很小，對(duì)溶劑分子來(lái)說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動(dòng)很少受到溶質(zhì)分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數(shù)只由溶劑的性質(zhì)就基本可以確定。而對(duì)于稀溶液的溶質(zhì)分子來(lái)說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數(shù)不能單獨(dú)由溶質(zhì)性質(zhì)決定，而必須由溶質(zhì)和溶劑二者共同決定。

拉烏爾定律
拉烏爾定律是溶液熱力學(xué)研究的基礎(chǔ)，它對(duì)相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起指導(dǎo)作用，是法國(guó)人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計(jì)算中。
拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學(xué)的基本定律之一，是

拉烏爾定律
法國(guó)物理學(xué)家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。
其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
p=p*nA/（nA+nB)
p ：溶液的蒸氣壓p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮?nA：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量

亨利定律
亨利定律Henry's law，物理化學(xué)的基本定律之一，是英國(guó)的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。”這一定律對(duì)于稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)也同樣有用。其公式為
Pg=Hx
式中：H為Henry常數(shù)，x為氣體摩爾分?jǐn)?shù)溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴(yán)格而言，Henry定律只是一種近似規(guī)律，不能用于壓力較高的體系。在這個(gè)意義上，Henry常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓力無(wú)關(guān)。