元素周期表中電子層排布規(guī)律

以一個高中生的經(jīng)歷給你講吧!電子核外分布的原則是能級，用不同的量子數(shù)來描述。比如"主量子數(shù)”就是我們所熟悉的電子層數(shù)，用n表示，有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子數(shù)，就是電子壓層，也就是你看到的spdf之類?；厩闆r可以理解為電子層中有電子亞層，電子亞層中有分布電子軌道，每根軌道最多可以運行相反方向的兩個電子。s,p,d,f四個亞層中分別有1，3，5，7根軌道，也就是說s,p,d,f最多可以容納2，6，10，14個電子。至于你看到的化學(xué)書上的外層核外電子排布，就又比較深奧了，說個一般的規(guī)律吧z=0.7n+l，n是電子層數(shù)，k,l,m,n分別對應(yīng)1，2，3，4.l對應(yīng)亞層，spdf分別對應(yīng)0123。算出這些后知道z值，比一比就知道哪個亞層在前面了，z越小能量越低，越靠近原子核。我也不可能全部給你講，買本書去看吧!高中生不該只沉浸于課本哦!