四年級(jí)英語(yǔ)熱身律動(dòng)

熱力學(xué)定律有三大定律，第一定律、第二定律、第三定律。

熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律。?熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述為熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。

開爾文普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。以及熵增表述：孤立系統(tǒng)的熵永不減小。 熱力學(xué)第三定律通常表述為絕對(duì)零度時(shí)，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零， 或者絕對(duì)零度不可達(dá)到。

能量守恒的意義：

1、能的轉(zhuǎn)化與守恒是分析解決問題的一個(gè)極為重要的方法，它比機(jī)械能守恒定律更普遍。例如物體在空中下落受到阻力時(shí)，物體的機(jī)械能不守恒，但包括內(nèi)能在內(nèi)的總能量守恒。

2、能量守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中三大發(fā)現(xiàn)之一，也莊重宣告了第一類永動(dòng)機(jī)幻想的徹底破滅。

3、能量守恒定律是認(rèn)識(shí)自然、改造自然的有力武器，這個(gè)定律將廣泛的自然科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域聯(lián)系起來(lái)。

第一類永動(dòng)機(jī)是不消耗任何能量卻能源源不斷地對(duì)外做功的機(jī)器。其不可能存在，因?yàn)檫`背了能量守恒定律。

熱力學(xué)第二定律闡述了熱功轉(zhuǎn)變的方向，條件及限制，可以表達(dá)了以下幾種方式；
（1）不可能把熱量從低溫物體傳給高溫物體而不須要附加條件；
（2）不可能從單一熱量取火熱量使之變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生影響；
（3）不可能選出一種機(jī)器在循環(huán)動(dòng)作中把一重物提升而同時(shí)合錢熱度冷卻。

第二定律指出在自然界中任何的過(guò)程都不可能自動(dòng)地復(fù)原，要使系統(tǒng)從終態(tài)回到初態(tài)必需借助外界的作用，由此可見，熱力學(xué)系統(tǒng)所進(jìn)行的不可逆過(guò)程的初態(tài)和終態(tài)之間有著重大的差異，這種差異決定了過(guò)程的方向，人們就用狀態(tài)函數(shù)熵來(lái)描述這個(gè)差異，從理論上可以進(jìn)一步證明：

可逆絕熱過(guò)程Sf=Si，不可逆絕熱過(guò)程Sf>Si，式中Sf和Si分別為系統(tǒng)的最終和最初的熵。

也就是說(shuō)，在孤立系統(tǒng)內(nèi)對(duì)可逆過(guò)程，系統(tǒng)的熵總保持不變；對(duì)不可逆過(guò)程，系統(tǒng)的熵總是增加的。這個(gè)規(guī)律叫做熵增加原理。這也是熱力學(xué)第二定律的又一種表述。熵的增加表示系統(tǒng)從幾率小的狀態(tài)向幾率大的狀態(tài)演變，也就是從比較有規(guī)則、有秩序的狀態(tài)向更無(wú)規(guī)則，更無(wú)秩序的狀態(tài)演變。熵體現(xiàn)了系統(tǒng)的統(tǒng)計(jì)性質(zhì)。

第二定律在有限的宏觀系統(tǒng)中也要保證如下條件：

1、該系統(tǒng)是線性的；

2、該系統(tǒng)全部是各向同性的。

另外有部分推論：比如熱輻射：恒溫黑體腔內(nèi)任意位置及任意波長(zhǎng)的輻射強(qiáng)度都相同，且在加入任意光學(xué)性質(zhì)的物體時(shí)，腔內(nèi)任意位置及任意波長(zhǎng)的輻射強(qiáng)度都不變。