少兒英語熱身小律動

熱力學定律有三大定律，第一定律、第二定律、第三定律。

熱力學第一定律是能量守恒定律。?熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述為熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。

開爾文普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產生其他影響。以及熵增表述：孤立系統(tǒng)的熵永不減小。 熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度不可達到。

能量守恒的意義：

1、能的轉化與守恒是分析解決問題的一個極為重要的方法，它比機械能守恒定律更普遍。例如物體在空中下落受到阻力時，物體的機械能不守恒，但包括內能在內的總能量守恒。

2、能量守恒定律是19世紀自然科學中三大發(fā)現之一，也莊重宣告了第一類永動機幻想的徹底破滅。

3、能量守恒定律是認識自然、改造自然的有力武器，這個定律將廣泛的自然科學技術領域聯系起來。

第一類永動機是不消耗任何能量卻能源源不斷地對外做功的機器。其不可能存在，因為違背了能量守恒定律。

熱力學第二定律闡述了熱功轉變的方向，條件及限制，可以表達了以下幾種方式；
（1）不可能把熱量從低溫物體傳給高溫物體而不須要附加條件；
（2）不可能從單一熱量取火熱量使之變?yōu)橛杏霉Χ划a生影響；
（3）不可能選出一種機器在循環(huán)動作中把一重物提升而同時合錢熱度冷卻。

第二定律指出在自然界中任何的過程都不可能自動地復原，要使系統(tǒng)從終態(tài)回到初態(tài)必需借助外界的作用，由此可見，熱力學系統(tǒng)所進行的不可逆過程的初態(tài)和終態(tài)之間有著重大的差異，這種差異決定了過程的方向，人們就用狀態(tài)函數熵來描述這個差異，從理論上可以進一步證明：

可逆絕熱過程Sf=Si，不可逆絕熱過程Sf>Si，式中Sf和Si分別為系統(tǒng)的最終和最初的熵。

也就是說，在孤立系統(tǒng)內對可逆過程，系統(tǒng)的熵總保持不變；對不可逆過程，系統(tǒng)的熵總是增加的。這個規(guī)律叫做熵增加原理。這也是熱力學第二定律的又一種表述。熵的增加表示系統(tǒng)從幾率小的狀態(tài)向幾率大的狀態(tài)演變，也就是從比較有規(guī)則、有秩序的狀態(tài)向更無規(guī)則，更無秩序的狀態(tài)演變。熵體現了系統(tǒng)的統(tǒng)計性質。

第二定律在有限的宏觀系統(tǒng)中也要保證如下條件：

1、該系統(tǒng)是線性的；

2、該系統(tǒng)全部是各向同性的。

另外有部分推論：比如熱輻射：恒溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。