高中英語選修2知識點歸納

西游記重點知識點歸納如下：

1、作者吳承恩，明代小說家。字汝忠，號射陽山人。淮安陽山（今江蘇淮安）人。

2、體裁：長篇神話小說。

3、主要內(nèi)容：本書主要描述了孫悟空大鬧天宮，唐僧出世和師徒四人西天取經(jīng)等故事，贊揚了以孫悟空為主的師徒四人不畏艱險、百折不撓的可貴精神。由孫悟空大鬧天宮、唐僧出世、孫悟空、豬八戒、沙僧一起保護唐僧取經(jīng)等三大部分組成。

4、精彩情節(jié)：大鬧天宮、三打伯骨精、車遲國斗法、女兒國遇難、真假美猴王、智取紅孩兒、三調(diào)芭蕉扇、四圣試禪心等。

5、藝術(shù)特色：善于說故事,可讀性強。善于塑造人物，形象十分鮮明。充滿天馬行空的想象和大膽奇特的夸張。

主要人物及其性格特點

孫悟空：桀驁不馴，敢作敢當(dāng)，勇敢機智，愛憎分明，疾惡如仇，正直無私，行俠仗義，無所畏懼，敢于反抗壓迫。

豬八戒：一方面好吃懶做，見識短淺，愛搬弄是非、耍小聰明，愛占小便宜，貪戀女色；另一方面又忠勇善良，戰(zhàn)斗勇猛，知錯能改，淳樸憨厚。

沙僧：忠厚誠懇，任勞任怨。

唐僧：崇信佛法，嚴(yán)守戒律，目標(biāo)明確，立場堅定，勇往直前；但有時賢愚不分，好壞不辨。

在護送唐僧去西天取經(jīng)途中，機智靈活、疾惡如仇的是 孫悟空 ；憨態(tài)可掬、好耍小聰明的是豬八戒，法名是豬悟能；忠誠老實、勤勤懇懇的是沙僧。

1、《西游記》，長篇章回體神話小說，是古典神話小說中成就最高、最受喜愛的小說。但這部作品并非全無依傍，它有歷史真實的影子，即唐貞觀年間玄奘西行取經(jīng)的事件，《大唐西域記》和《大唐慈恩寺法師傳》對此事有詳細(xì)的記載。

2、《西游記》中所寫天下所分的四大洲分別是：東勝神州、西牛賀洲、南贍部洲、北俱蘆洲。

3、《西游記》的作者運用了浪漫主義手法描繪了一個奇妙的神話世界，花果山水簾洞洞口的對聯(lián)是花果山福地，水簾洞洞天。

4、孫悟空的第一個師傅是菩提祖師，它的兵器原是大禹治水的定海神針，又喚如意金箍棒，大鬧天宮后被如來佛祖壓在五行山下。后皈依佛門，唐僧為他取名行者。為西天取經(jīng)立下汗馬功勞，后被封為斗戰(zhàn)勝佛。

5、豬八戒又叫悟能，原為管理天河水兵的天蓬元帥，獲罪下凡，誤投豬胎，曾占云棧洞為妖，后經(jīng)菩薩點化，保唐僧取經(jīng)，得成正果，封為凈壇使者。

創(chuàng)作背景

唐太宗貞觀元年（627年），25歲的和尚玄奘天竺（印度）徒步游學(xué)。他從長安出發(fā)后，途經(jīng)中亞、阿富汗、巴基斯坦，歷盡艱難險阻，最后到達了印度。在那里學(xué)習(xí)了兩年多，并在一次大型佛教經(jīng)學(xué)辯論會任主講，受到了贊譽。

貞觀十九年（645年）玄奘回到了長安，帶回佛經(jīng)657部，轟動一時。后來玄奘口述西行見聞，由弟子辯機輯錄成《大唐西域記》十二卷。但這部書主要講述了路上所見各國的歷史、地理及交通，沒有什么故事。

及到他的弟子慧立、彥琮撰寫的《大唐大慈恩寺三藏法師傳》，則為玄奘的經(jīng)歷增添了許多神話色彩，從此，唐僧取經(jīng)的故事便開始在中國民間廣為流傳。

南宋有《大唐三藏取經(jīng)詩話》，金代院本有《唐三藏》《蟠桃會》等，元雜劇有吳昌齡的《唐三藏西天取經(jīng)》、無名氏的《二郎神鎖齊天大圣》等，這些都為《西游記》的創(chuàng)作奠定了基礎(chǔ)。吳承恩也正是在中國民間傳說和話本、戲曲的基礎(chǔ)上，經(jīng)過艱苦的再創(chuàng)造，完成了《西游記》的創(chuàng)作。

化學(xué)選修4知識點歸納：

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量（或焓）的相對大小。

2、常見的放熱反應(yīng)： 一切燃燒反應(yīng)；活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。

3、常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)等也是吸熱反應(yīng)；水解反應(yīng)。

4、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算，反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

5、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算。

6、根據(jù)鍵能計算 ：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。

7、根據(jù)蓋斯定律計算 ：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

8、蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

9 、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。