制作原電池和電解池所需的詳細(xì)材料？

有些金屬的電子十分活躍，一旦情況許可，就會(huì)立即逃跑，這些金屬具有較強(qiáng)的放電傾向。也有些金屬的電子比較文靜，不會(huì)怎麼逃跑。

金屬原本是不帶電荷的，因?yàn)樗鼉?nèi)部有相同數(shù)目的正電和負(fù)電荷粒子，彼此電荷會(huì)互相抵消。但當(dāng)帶負(fù)電荷的電子逃走後，金屬整體的負(fù)電荷便會(huì)減少，使整體帶正電荷。同樣，電子逃到另一邊的金屬後，會(huì)令該金屬的負(fù)電荷增加，使它整體帶負(fù)電荷。

相同電荷會(huì)互相排斥，相異會(huì)互相吸引。因此電子會(huì)愈來愈難離開帶正電荷的金屬，也愈來愈難進(jìn)入帶負(fù)電荷的另一金屬。於是，電流很襪腔快便會(huì)停止。所以，如果就這樣把兩種金屬連接起來，是不會(huì)產(chǎn)生電流的。

若我們利用鹽水，可使金屬間產(chǎn)生電流。當(dāng)把兩片浸在鹽水中的電極（不同的金屬片）連接電路，電子較活躍的一方便會(huì)放電。電子沿電線走向另一端電極，并為途經(jīng)的裝置（例如馬達(dá)或燈泡）提供電力。

當(dāng)金屬片因放電而變成正電荷，帶負(fù)電荷的自由離子（負(fù)離子）便會(huì)被它吸引而在電極上聚集，如此一來，電極的正電荷便被抵消了。同樣，另一邊因吸收電子而帶負(fù)電荷的電極會(huì)吸引正離子，把負(fù)電荷抵消。因此在電種離子的抵消作用下，兩邊電極喚搏便能保持中性，電子便可以繼續(xù)流動(dòng)，提供穩(wěn)定的電力。鹽水能導(dǎo)電，因當(dāng)中包含大量帶電荷的自由離子，例如由食鹽分解而來、帶負(fù)電荷的氯離子和帶正電荷的鈉離子。像鹽水這種以用自由離子來導(dǎo)電的物質(zhì)，稱為「電解質(zhì)」。

?日常使用的乾電池，其實(shí)原理與利用鹽水導(dǎo)電是相同的。電池的正極和負(fù)極是兩種具不同放電傾向的物質(zhì)（不一定是金屬），放電傾向較強(qiáng)的會(huì)作為負(fù)極。兩極之間沒有直接接觸，以電解質(zhì)溶液分隔。電解液的成分視乎電極物質(zhì)而定。電池外側(cè)會(huì)以絕緣物質(zhì)密封，以防電解液滲漏或乾涸。由於電池中的電解液已經(jīng)過特制成為糊狀／粉狀而非液態(tài)，因此稱作「乾電池」。

乾電池的發(fā)告鏈衫電原理：

1. 電子流經(jīng)電力裝置（如燈泡），提供電能。
2. 電子流到正極，并被正極物質(zhì)吸收。
3. 電解質(zhì)中的離子移到兩極，平衡電荷。

4，電解質(zhì)中的離子移到兩極，平衡電荷。