有趣的溶解現(xiàn)象原因?

簡單說是由于永不停息的分子運(yùn)動(dòng) 具體解釋過程如下: 物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程:一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量;另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量。當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等;當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如硝酸銨等;當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。 固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒(分子或離子)的擴(kuò)散(吸熱)過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。其實(shí)對于強(qiáng)電解質(zhì)來說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。不過對于弱電解質(zhì)說來，首先是擴(kuò)散成分子(吸熱)，然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為自由離子(水合的)(這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了)假如是非電解質(zhì)，那么溶解就是擴(kuò)散與形成水合分子兩個(gè)過程了。 一些溶質(zhì)溶解后，會(huì)改變原有溶劑的性質(zhì)，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動(dòng)的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導(dǎo)電性(純水不導(dǎo)電);乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點(diǎn)。