恒容恒壓分別如何判斷

恒容體系體積不變，但壓強(qiáng)可能會(huì)變，恒壓壓強(qiáng)不變，但體積可能會(huì)變

恒容條件(Isochoric Condition)下的化學(xué)反應(yīng)熱(q v)
1.若化學(xué)反應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,該反應(yīng)稱為恒容反應(yīng).其熱效應(yīng)稱為恒容反應(yīng)熱,表示為q v.
2.在恒容條件下,ΔV = 0,體系不可能作體積功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3.恒容條件下的反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的變化量.ΔU = q v > 0,反應(yīng)是吸熱的(endothermic);ΔU = q v < 0,反應(yīng)是放熱的(exothermic).
恒壓條件(Isobaric Condition)下的化學(xué)反應(yīng)熱(q p)
1.在恒壓過(guò)程中完成的化學(xué)反應(yīng),稱為恒壓反應(yīng).其熱效應(yīng)稱為恒壓反應(yīng)熱,表示為qp.
2.化學(xué)反應(yīng)一般都在敞口容器中進(jìn)行.有時(shí)反應(yīng)前后體積變化不大,例如反應(yīng)物和生成物都為固體或液體的反應(yīng),或者反應(yīng)前后Δn(g)為零的反應(yīng);但有時(shí)反應(yīng)前后體積變化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其體積變化從67升0.036升.