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絕對零度（absolute zero），是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為K）定義的零點。0K約等于攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能和勢能，動勢能為0，故此時物體內(nèi)能為0。物質(zhì)的溫度取決于其內(nèi)原子、分子等粒子的動能。根據(jù)麥克斯韋-玻爾茲曼分布，粒子動能越大，物質(zhì)溫度就越高。理論上，若粒子動能低到量子力學的最低點時，物質(zhì)即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限逼近。如果到達，那么一切事物都將達到運動的最低形式。因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉(zhuǎn)換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。
開爾文是溫度的計量單位。它是國際單位制的七個基本單位之一，符號為K。以開爾文計量的溫度標準稱為熱力學溫標，其零點為絕對零度。在熱力學的經(jīng)典表述中，絕對零度下所有熱運動停止。1開爾文定義為水的三相點與絕對零度相差的1?273.16。水的三相點是0.01°C，因此溫度變化1攝氏度，相當于變化了1開爾文。

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絕對零度就是攝氏溫度零下273.15℃。
物體的溫度實際上是由于組成物體的原子不斷運動，互相碰撞產(chǎn)生的，那么給物體持續(xù)降溫，則原子的運動不斷減弱，最終停止，物體的原子也就會停止運動，溫度也就不會再下降，這就是原子所能達到的最低溫度極限，我們稱為絕對零度，絕對零度對應的就是攝氏溫度零下273.15℃。
另外，熱力學溫度也是以絕對零度作為下標的

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2012年10月1日

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理論上的最低溫度，把-273.15℃定作熱力學溫標(絕對溫標)的零度，叫做絕對零度（absolute zero）。 絕對零度的單位是開爾文（K±）

說明

①在中學階段，對于熱力學溫標和攝氏溫標間的換算，是取近似值T(K)=t(℃)+273。實際上，如以水的冰
點為標準，絕對零度應比它低273.15℃所以精確的換算關系應該是T(K)=t(℃)+273.15。

②絕對零度是根據(jù)理想氣體所遵循的規(guī)律，用外推的方法得到的。用這樣的方法，當溫度降低到-273.15℃時，氣體的體積將減小到零。如果從分子運動論的觀點出發(fā)，理想氣體分子的平均平動動能由溫度T確定，那么也可以把絕對零度說成是“理想氣體分子停止運動時的溫度”。以上兩種說法都只是一種理想的推理。事實上一切實際氣體在溫度接近-273.15℃時，將表現(xiàn)出明顯的量子特性，這時氣體早已變成液態(tài)或固態(tài)?？傊瑲怏w分子的運動已不再遵循經(jīng)典物理的熱力學統(tǒng)計規(guī)律。通過大量實驗以及經(jīng)過量子力學修正后的理論導出，在接近絕對零度的地方，分子的動能趨于一個固定值，這個極值被叫做零點能量。這說明絕對零度時，分子的能量并不為零，而是具有一個很小的數(shù)值。原因是，全部粒子都處于能量可能有的最低的狀態(tài)，也就是全部粒子都處于基態(tài)。

絕對零度：(absolute zero)是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為K）定義的零點。0K約等于攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能，但勢能不為0，故此時物體內(nèi)能不為0。

1.物質(zhì)的溫度取決于其內(nèi)原子、分子等粒子的動能。根據(jù)麥克斯韋-玻爾茲曼分布，粒子動能越大，物質(zhì)溫度就越高。
2.理論上，若粒子動能低到量子力學的最低點時，物質(zhì)即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限逼近。如果到達，那么一切事物都將達到運動的最低形式。
3.因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉(zhuǎn)換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。

絕對零度即熱力學溫度的理論下限0K（開爾文），相當于攝氏-273.15度(-273.15℃)。

物體的溫度取決于物體內(nèi)原子和分子的動能。根據(jù)麥克斯韋-玻耳茲曼分布，這些粒子的動能越高，物體的溫度就越高。理論上來說，如果粒子的動能已經(jīng)降低到根據(jù)量子力學原則不能更低的程度，物體即達到絕對零度。實驗上，絕對零度永遠無法達到，但可無限逼近。