初三英語總復習背單詞

輕巧奪冠…… 賊難 做完這個做53都覺得easy

其實不然,只要不斷的閱讀書本就可以了,不要只看重點,連目錄都看,細節(jié)往往不是重點,卷子都是按書本出的,都靠細節(jié)

你想要什么版本的呀？

在初三英語課程中，上課一定要認真聽老師講的每一個單詞及其關聯(lián)的單詞，每一條語法及其對應相近的語法，并做好筆記。思維一定要活躍，在老師說出之前就能想到老師要講的內(nèi)容。

單詞方面，不一定是去死記硬背，上課時一定聽準老師的發(fā)音（或課后聽磁帶），孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫出來。堅持每天早晨默寫或聽寫多少個單詞（根據(jù)自己實情而定），睡覺前回想今天所學過的。

閱讀方面，買一本閱讀習題來做，但初三很少能擠出時間去做，所以一定要科學合理利用好時間，空余時間做一篇或兩篇，然后自行校對。并不是說一有空余時間就去做，有時候空余時間與同學們玩玩，運動運動，反而效率會提高許多。

寫作，多閱讀牢記語法單詞，寫作自然也不會差到哪里去了。

當然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個良好的學習習慣，加油吧。

那么本文就介紹一下初中英語語法復習技巧。 語法不是萬能的！以英語為母語的人，又有幾個是精通語法的呢？就像說好普通話的中國人又有幾個是語言學家呢？但是，要想講流利的英語，作對各種考試題，卻又需要精通一定語法。 個人看來，學習英語一是要有整體語感，要學會歸納和演繹，由此及彼；二是要要借助中文，進行比較，進而學好英語語法。話說回到我們中國學生身上，為了考試的目的，我們?nèi)绾蝸韺W習語法呢？ 我們要端正學習英語語法的態(tài)度。這是初中英語語法復習技巧一。 不要把語法看得太難，高不可攀，進而喪失了學習的積極性。有的同學幾乎都放棄了英語語法的學習，這是絕對不可取的。另外，也不要輕視語法。有的同學認為只要簡單學一點，考試就能都得分。這也是極其錯誤的看法。英語考試畢竟是選拔性的應試考試，它肯定是要以不同難度的題將大家的分數(shù)拉開。這樣，簡單的了解就肯定是不夠的了。 要吃透大綱的范圍，做到非大綱語法先不看或少看。這是初中英語語法復習技巧二。 不在非考試內(nèi)容上鉆牛角尖，例如感嘆詞，歷年都很少出現(xiàn)的，一帶而過足夠。 又如，關于動名詞和現(xiàn)在分詞的用法區(qū)別，因形式上的一致，導致有的朋友刨根問底的去探究，其實大可不必，考試時只能出現(xiàn)其中的一種形式，而且在許多語法書中有解釋和沒解釋根本不重要。 注重基本語法，適當結合考點擴充。這是初中英語語法復習技巧三。 基本的知識往往被認為簡單不實用，但是基本的卻決定了將來的更高進步。 比如，教學中反復強調(diào)的一般現(xiàn)在表將來及深層的應用：在條件和時間從句中的應用。但考試時，還是有人會弄錯。殊不知，在條件和時間從句中的應用是英語的常規(guī)，反而卻不允許使用將來時， 如：When you see her ， please tell her I will come back soon.（對） When you will see her ， please tell her I will come back soon. （錯） 注重日常積累，切忌死記硬背。這是初中英語語法復習技巧四。 為了迎接考試，難免會心慌慌。于是挑燈夜讀在所難免，日理萬機之余，苦讀語法雖不是一大樂事，但卻不得不為之。曾有朋友告訴我，自己對于介詞始終不是很清楚，讓他感到非常痛苦，這本無可厚非。但是如就此不放，甚至于為此專程購買介詞方面的書籍，就矯枉過正了。關鍵在于弄懂教材上所舉出的常見介詞及其本意，許多方面在練習和詞組搭配中就可以明確化了。切勿只見樹木不見森林。 舉例說明之，以動詞"see"為例，和常見的介詞可以搭配，構成不同的含義。如： See sb off （此處off本意有"離開"的含義，那么看某人離開，不就是送行嘛）還有 See through （through 穿過，通過的意思，能看的由表及里，就是表示看穿和識破了） 但是，象 see about 可能就稍微難理解一些，意思為辦理和安排等。 那么我們不妨說，能從字面看出來或自己理解的盡量去引申理解，理解不了的自己造句并反復誦讀下來，方法還是很多的，關鍵在于個人。 尋找適合自己的思維習慣，應對考試。這也是一種初中英語語法復習技巧。 結合老師的講解和書本的內(nèi)容，自己分類：1、作名詞2、做形容詞 3、不同類別使用上的基本區(qū)別等。這樣一來，原來分類的講解，也就是縱向的比較，變成了橫向的聯(lián)合，相當于學習了兩次但思維在擴展。 另外，還需要有一本錯題集和一本合適的語法書。 相信大家都知道初中英語怎樣復習了。只要采用適合自己的方法，并勤學苦練，一定可以學好英語語法。

初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現(xiàn)象，上到高中就知道這很重要的！】

首先區(qū)別清楚化學變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時有生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態(tài)，顏色的變化）
發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化，發(fā)生化學變化時一定發(fā)生物理變化。

化學反應的實質(zhì)：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。

其次分清原子，分子，離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同，化學性質(zhì)不同，同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同；不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

原子的特點：1.原子體積和質(zhì)量很小，肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同，不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學中不能再分。

分子定義：分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。

原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子

電離：（定義）：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導電。

酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】：電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

酸的化學性質(zhì)：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽

堿的化學性質(zhì)：1.跟酸堿指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽

復分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應?！緩头纸夥磻臈l件：參加反應物質(zhì)要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，則證明被檢物中含有氯離子。

硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。




初中化學知識順口溜：
高價無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來后負二

常見金屬的活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

堿鹽溶解性順口溜：
堿除鉀鈉鋇和鈣，其余都不溶于水；
硝酸鹽都溶于水；
氯化物除氯化銀，其余都可溶于水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其余都可溶于水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其余都不溶于水。

溶液pH值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅堿藍，無色酚酞試液酸無堿紅。

以下是初中常見?？嫉幕瘜W反應的類型，本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。

物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

背課本，實驗步驟