初中化學(xué)部分酸堿鹽的溶解性表

不能發(fā)生反應(yīng)

酸堿鹽專題復(fù)習(xí) 概念和理論

1．溶液的導(dǎo)電性及物質(zhì)的電離

物質(zhì)的導(dǎo)電性，取決于物質(zhì)內(nèi)是否具有能夠自由移動(dòng)的帶電粒子。金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在著能夠自由移?dòng)的、帶負(fù)電的電子。溶液的導(dǎo)電性，決定于溶液里是否存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的離子，即溶質(zhì)能否發(fā)生電離。

想一想：為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時(shí)卻能導(dǎo)電呢？為什么干燥的蔗糖晶體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)還是不導(dǎo)電呢？

方法指導(dǎo)：學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，既要搞清溶液的導(dǎo)電性與電離的關(guān)系，還要弄清“電離”的真正涵義。

電離是指物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。并非有“電”才有“離”，離解成為自由移動(dòng)的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產(chǎn)生的，電離后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。

2．酸、堿、鹽的初步概念

從電離的觀點(diǎn)建立酸、堿、鹽的初步概念。

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都屬于酸類。

想一想：電離時(shí)有氫離子生成的化合物叫做酸，對(duì)嗎？試舉例說明。

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

想一想：電離時(shí)有氫氧根離子生成的化合物叫做堿，對(duì)嗎？為什么？

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都屬于鹽類。銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特征，因此銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物應(yīng)屬鹽類。

想一想：有人說“鹽和堿都一定含有金屬元素”，這句話為什么不對(duì)？

方法指導(dǎo)：①弄清酸、堿概念中的關(guān)鍵詞“全部”；

②為方便記憶，可將酸、堿、鹽的概念簡記如下：

酸——?dú)潆x子＋酸根離子或HnR==nH+＋Rn-

堿——金屬離子+氫氧根離子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH-

鹽——金屬離子十酸根離子或MnRm==nMm+ ＋ mRn-

3．酸性氧化物和堿性氧化物

說明：

（1）金屬氧化物大多為堿性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。

（2）堿性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能與水化合生成可溶性堿；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能與水化合生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。

練一練：你能寫出這幾種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

（3）酸性氧化物與堿的反應(yīng)可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與堿相互交換成分得出生成物，即：

注意：在對(duì)應(yīng)關(guān)系中，中心原子的化合價(jià)相同。

方法指導(dǎo)：學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關(guān)系，即堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。

4.金屬活動(dòng)性順序

這是人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出的常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。它在實(shí)際應(yīng)用中有如下三方面的意義：

①可判斷金屬的化學(xué)活動(dòng)性。在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

方法指導(dǎo)：①熟練地記住金屬活動(dòng)性順序表，并學(xué)會(huì)運(yùn)用。

②與金屬反應(yīng)不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、濃 H2SO4，與H前金屬反應(yīng)或與H后金屬反應(yīng)都不能生成H2，而生成的是 H2O。

③Cu＋AgCl——不反應(yīng)。Cu雖然在金屬活動(dòng)順序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，無法形成鹽溶液，所以不反應(yīng)。

酸堿鹽的定義酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

化學(xué)反應(yīng)

性質(zhì)

酸的通性：

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。

堿的通性：

有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)。

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)還能和其他某些化合物反應(yīng)。

微溶在酸堿鹽的反應(yīng)中就可以算作是可溶只要溶液中有這個(gè)物質(zhì)的離子就可以了

好像我們的教材還要多me

酸堿性和酸堿度有何不同?怎樣測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度?
酸堿性是定性地表示某溶液呈酸性還是呈堿性；而酸堿度是定量地表示某種溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度.
測(cè)定溶液的酸堿性，通常是在溶液中滴入幾滴酸堿指示劑，如石蕊試液或酚酞試液，石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性，石蕊由紫變藍(lán)或酚酞由無色變?yōu)榧t色表示溶液呈堿性.
粗略地測(cè)定溶液的酸堿度可以用pH試紙，測(cè)定的方法是將待測(cè)定溶液滴在pH試紙上(注意：不可將pH試紙浸入溶液中，也不能用水先將pH試紙潤濕)，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH.常用的稀溶液的pH范圍一般在0～14之間，pH小于7的呈酸性，大于7的呈堿性，pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng).

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

呃……方法多的可怕,給你幾種最常用的方法吧
1、用酸堿指示劑或測(cè)溶液的pH,這些書上都有,不用我多說了吧
2、根據(jù)溶質(zhì)來看溶液的酸堿性,如酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、酸性氧化物、鹵素的水溶液為酸性,堿、堿性氧化物、弱酸的酸式鹽的水溶液為堿性.
3、一些走投無路時(shí)的方法,即沒有指示劑又不知道溶質(zhì)的方法,如我們所知道的,大多數(shù)酸性溶液都可以和碳酸鹽（或者碳酸氫鹽）反應(yīng)生成二氧化碳,都可以溶解不溶性堿（此方法的缺點(diǎn)就是如果我們用了鋇鹽去檢驗(yàn)硫酸那麻煩就會(huì)很大很大……）,要檢驗(yàn)堿性溶液就可以加鎂鹽/銅鹽/鋁鹽,因?yàn)樗鼈兊臍溲趸锖腿跛猁}都不溶.
嗯……就是這么多了,具體問題的話發(fā)信息給我就可以
祝你考試一路順風(fēng)~~~~~~~~~~~~
補(bǔ)充兩點(diǎn)：強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液顯堿性
從化學(xué)式來看的話,Na的氫氧化物是強(qiáng)堿,S2-是弱酸陰離子,所以它是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性；而Fe3+氧化性相對(duì)較強(qiáng),氫氧化物是弱堿,而Cl-是強(qiáng)酸的陰離子,所以它是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性