化學元素周期表 第三周期元素的電子組態(tài)

在原子里,
位于整個原子的中心,電子在核外繞核作高速運動,因為電子在離核不同的區(qū)域中運動,我們可以看作電子是在核外分層排布的.按
的3條原則將所有原子的
在該
的周圍,發(fā)現(xiàn)
遵守下列規(guī)律：
外的電子盡可能分布在能量較低的
上（離核較近）；若
數(shù)是n,這層的電子數(shù)目最多是2n2個；無論是第幾層,如果作為最外
時,那么這層的電子數(shù)不能超過8個,如果作為倒數(shù)第二層（次外層）,那么這層的電子數(shù)便不能超過18個.這一結(jié)果決定了元素原子核外
的周期性變化規(guī)律,按最外層
相同進行歸類,將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外
的周期性變化來進行劃分周期
如第一周期中含有的元素種類數(shù)為2,是由1s1~2決定的
第二周期中含有的元素種類數(shù)為8,是由2s1~22p0~6決定的
第三周期中含有的元素種類數(shù)為8,是由3s1~23p0~6決定的
第四周期中元素的種類數(shù)為18,是由4s1~23d0~104p0~6決定的.
由此可見,元素原子核外電子排布的規(guī)律是
劃分的主要依據(jù),是元素性質(zhì)周期性變化的根本所在.對于同族元素而言,從上至下,隨著電子層數(shù)增加,原子半徑越來越大,原子核對最外層電子的吸引力越來越小,最外層電子越來越容易失去,即金屬性越來越強；對于同周期元素而言,隨著
的增加,原子核對外層電子的吸引力越來越強,使原子半徑逐漸減小,金屬性越來越差,非金屬性越來越強.