工業(yè)合成氨是吸熱反應還是放熱反應?

合成氨時是放熱反應，但是條件是高溫！

N 2+3H 2=2NH 3 1mol N2和3molH2斷鍵吸熱946 + 436×3=2254 2molNH3成鍵放熱393×3×2=2358 放出熱量>吸收熱量，，，所以是放熱反應

合成氨反應是個放熱反應 但是這里牽涉到活化能的問題 這個反應必須提供高溫高壓才能夠引發(fā)反應，但是反應結(jié)束后放出總熱量比吸收的熱量要多的 （先吸熱，再放出更多的熱~） 也就說是放熱的

您好，氨的合成反應是一個可逆放熱反應。

樓上給對了數(shù)據(jù)，但說錯了。 正反應是放熱反應。標準焓變?yōu)?92.4kJ/mol，負號表示放熱。另外正反應是熵減的，標準熵變?yōu)椤鱏=-198.2 J/K mol,你說的熵永不減少是對孤立體系說的，如果要...

你好， 這個是因為催化劑在那個溫度活性最高，正反應速率最大，達到平衡最快。 工業(yè)反應不僅要考慮反應限度還要考慮產(chǎn)率。 希望對你有所幫助！ 不懂請追問！ 求好評！

合成氨反應使用鐵觸媒，雖然反應放熱，但如果溫度過低會大幅度降低催化劑活性，因此實際工業(yè)生產(chǎn)使用高溫，可以提高反應速度。同時，為了保證轉(zhuǎn)化率，通常是加入過量氮氣，以提高產(chǎn)率。

生成物總能量大于反應物總能量是吸熱反應，反之是放熱反應。這個正是能量守恒的體現(xiàn)，因為一部分反應物的能量（化學能）轉(zhuǎn)化成了熱能釋放出來，或者熱能轉(zhuǎn)化成了化學能儲存了起來。

合成氨反應是個放熱反應 但是這里牽涉到活化能的問題 這個反應必須提供高溫高壓才能夠引發(fā)反應，但是反應結(jié)束后放出總熱量比吸收的熱量要多的 （先吸熱，再放出更多的熱~） 也就說是放熱的

工業(yè)生產(chǎn)要注重效率。雖然是放熱反應，但是合成氨反應在低溫下進行得很慢，基本相當于不反應。高溫高壓是為了增加反應速率，雖然降低了轉(zhuǎn)化率，但綜合節(jié)省的時間來看，在成本還是很劃算的