華北鹽堿化的原因及措施

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解析:

在干旱和半干旱地區(qū)，底層土和地下水中所含的鹽分，由于地面蒸發(fā)作用，隨著土壤毛細管作用使所含鹽分的水上升到地表層，水分蒸發(fā)后，使鹽分留在土壤表層，聚積而形成鹽堿地

不合理的灌溉等人為措施使也能地下水位上升，使易溶鹽類在地表層積聚，從而形成次生鹽漬化，人為的形成鹽堿地

在海濱地區(qū)，由于常駐海水侵漬，也能形成鹽堿地

受含鹽的地表徑流影響，也能形成鹽堿地

鹽堿土的形成原因：各種鹽堿土都是在一定的自然條件下形成的，其形成的實質主要是各種易溶性鹽類在地面作水平方向與垂直方向的重新分配，從而使鹽分在集鹽地區(qū)的土壤表層逐漸積聚起來。影響鹽堿土形成的主要因素有：
氣候條件：在我國東北、西北、華北的干旱、半干旱地區(qū)，降水量小，蒸發(fā)量大，溶解在水中的鹽分容易在土壤表層積聚。夏季雨水多而集中，大量可溶性鹽隨水滲到下層或流走，這就是“脫鹽”季節(jié)；春季地表水分蒸發(fā)強烈，地下水中的鹽分隨毛管水上升而聚集在土壤表層，這是主要的“返鹽”季節(jié)。東北、華北、半干旱地區(qū)的鹽堿土有明顯的“脫鹽”“返鹽”季節(jié)，而西北地區(qū)，由于早降水量很少，土壤鹽分的季節(jié)性變化不明顯。
地理條件：地形部位高低對鹽堿土的形成影響很大，地形高低直接影響地表水和地下水的運動，也就與鹽分的移動和積聚有密切關系，從大地形看，水溶性鹽隨水從高處向低處移動，在低洼地帶積聚。鹽堿土主要分布在內陸盆地、山間洼地和平坦排水不暢的平原區(qū)，如松遼平原。從小地形（局部范圍內）來看，土壤積鹽情況與大地形正相反，鹽分往往積聚在局部的小凸處。
土壤質地和地下水：質地粗細可影響土壤毛管水運動的速度與高度，一般來說，壤質土毛管水上升速度較快，高度也高，砂土和粘土積鹽均慢些。地下水影響土壤鹽堿的關鍵問題是地下水位的高低及地下水礦化度的大小，地下水位高，礦化度大，容易積鹽。
河流和海水的影響：河流及渠道兩旁的土地，因河水側滲而使地下水位抬高，促使積鹽。沿海地區(qū)因海水浸漬，可形成濱海鹽堿土。
耕作管理的影響：有些地方澆水時大水漫灌，或低洼地區(qū)只灌不排，以致地下水位很快上升而積鹽，使原來的好地變成了鹽堿地，這個過程叫次生鹽漬化。為防止次生鹽漬化，水利設施要排灌配套，嚴禁大水漫灌，灌水后要及時耕鋤。
鹽堿土的改良和利用：鹽堿土形成的根本原因在于水分狀況不良，所以在改良初期，重點應放在改善土壤的水分狀況上面。一般分幾步進行，首先排鹽、洗鹽、降低土壤鹽分含量；再種植耐鹽堿的植物，培肥土壤；最后種植作物。具體的改良措施是：排水，灌溉洗鹽，放淤改良，種植水稻，培肥改良，平整土地和化學改良。

首先要幾百人一致通過

1、加強師資隊伍建設，提高教育教學質量。學校要培養(yǎng)教師走專業(yè)化發(fā)展之路，樹立終身學習的觀念，通過進修、校本培訓等途徑，加強師德修養(yǎng)、改進教育教學方法，提高業(yè)務能力和工作水平。還要從師范院校和職業(yè)院校、社會和企業(yè)中引進高素質人才，打造一批素質過硬的名師，培養(yǎng)一批骨干教師特別是雙師型骨干教師，造就一支優(yōu)秀班主任工作隊伍。同時還要不斷學習先進的教育教學理念，科學的管理方法，探索教學規(guī)律，并把學習理論內化到教學實踐中去，為提高教育教學質量打下堅實基礎。

2、加強與家長的聯(lián)系，形成教育合力。從招生時開始，學校就要經常與家長保持聯(lián)系和溝通，了解學生家庭的情況，了解學生校外的表現(xiàn)，并且及時把學生在校的學習、紀律及思想表現(xiàn)客觀地反饋給家長，并主動征求家長對學校、對班級的意見及合理化建議，使家長了解學校、理解學校，并協(xié)助學校做好自己孩子的思想教育工作，形成教育合力。通過了解學生家庭，我們還可以及時發(fā)現(xiàn)困難的學生，利用國家助學金等措施解決好困難學生的學費及生活費用。這樣也可以減少學生的輟學現(xiàn)象。

3、激發(fā)學生興趣，改進教學方法：要想留住學生的心，一定要讓學生覺得在學校里很愉悅，在學習上能有成就感。學校應幫助學生認識到掌握知識與具體實踐的意義，制定符合學生實際的學習目標，讓學生跳一跳，能摘到，特別是對于學習有困難的學生，要使其實現(xiàn)目標有措施保證，從而獲得成功的喜悅，以堅定其學習的信心。教師可用振奮人心的專業(yè)信息、新穎的學習材料、貼近專業(yè)的理論實踐知識激發(fā)學生學習的興趣，幫助他們把握職業(yè)方向，認識到各行各業(yè)對應用型人才的需要，增強學生的學習動力。在教學方法上，通過創(chuàng)設問題情景，以任務引領或產品驅動教學激發(fā)學生求知欲，以學生發(fā)展為主體，適當開展學習競賽，激發(fā)學生動機，教師要重視學生個人的進步并把它作為成功的指標。

酸堿鹽專題復習 概念和理論

1．溶液的導電性及物質的電離

物質的導電性，取決于物質內是否具有能夠自由移動的帶電粒子。金屬能夠導電，就是由于金屬中存在著能夠自由移動的、帶負電的電子。溶液的導電性，決定于溶液里是否存在能夠自由移動的、帶電的離子，即溶質能否發(fā)生電離。

想一想：為什么干燥的氯化鈉晶體不導電，而溶于水時卻能導電呢？為什么干燥的蔗糖晶體不導電，溶于水時還是不導電呢？

方法指導：學習這部分知識，既要搞清溶液的導電性與電離的關系，還要弄清“電離”的真正涵義。

電離是指物質溶解于水時，離解成自由移動的離子的過程。并非有“電”才有“離”，離解成為自由移動的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產生的，電離后產生了自由移動的離子，從而使溶液具有導電性。

2．酸、堿、鹽的初步概念

從電離的觀點建立酸、堿、鹽的初步概念。

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都屬于酸類。

想一想：電離時有氫離子生成的化合物叫做酸，對嗎？試舉例說明。

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

想一想：電離時有氫氧根離子生成的化合物叫做堿，對嗎？為什么？

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都屬于鹽類。銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特征，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。

想一想：有人說“鹽和堿都一定含有金屬元素”，這句話為什么不對？

方法指導：①弄清酸、堿概念中的關鍵詞“全部”；

②為方便記憶，可將酸、堿、鹽的概念簡記如下：

酸——氫離子＋酸根離子或HnR==nH+＋Rn-

堿——金屬離子+氫氧根離子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH-

鹽——金屬離子十酸根離子或MnRm==nMm+ ＋ mRn-

3．酸性氧化物和堿性氧化物

說明：

（1）金屬氧化物大多為堿性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。

（2）堿性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能與水化合生成可溶性堿；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能與水化合生成對應的含氧酸。

練一練：你能寫出這幾種氧化物與水反應的化學方程式嗎？

（3）酸性氧化物與堿的反應可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與堿相互交換成分得出生成物，即：

注意：在對應關系中，中心原子的化合價相同。

方法指導：學習這部分知識時，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關系，即堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。

4.金屬活動性順序

這是人們經過長期的實踐，總結出的常見金屬的化學活動性順序。它在實際應用中有如下三方面的意義：

①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。

方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，并學會運用。

②與金屬反應不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、濃 H2SO4，與H前金屬反應或與H后金屬反應都不能生成H2，而生成的是 H2O。

③Cu＋AgCl——不反應。Cu雖然在金屬活動順序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，無法形成鹽溶液，所以不反應。

治理鹽堿地的措施有水利改良措施（灌溉、排水、放淤、種稻、防滲等）；農業(yè)改良措施（平整土地、改良耕作、施客土、施肥、播種、輪作、間種套種等）；生物改良措施（種植耐鹽植物和牧草、綠肥、植樹造林等）；和化學改良措施（施用改良物質，如石膏、磷石膏、亞硫酸鈣等）。四個方面。由于每一措施都有一定的適用范圍和條件，因此必須因地制宜，綜合治理。

酸堿鹽的定義酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

化學反應

性質

酸的通性：

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

堿的通性：

有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應。

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應還能和其他某些化合物反應。

鹽堿地中那個不好