初三化學題 求解答

答案：（1）一定含有（氫和碳 ）元素，可能含有（氧）元素
（2）由題可知 ，水的摩爾數(shù)為10.8/18=0.6mol，二氧化碳的摩爾數(shù)為 13.2/44=0.3mol
故氫的質(zhì)量為0.6X1=0.6g，碳的質(zhì)量為0.3X12=3.6g 因而一定含有氧元素，養(yǎng)的質(zhì)量為（9.6-0.6-3.6）=5.4g
(3)H:C:O=0.6:3.6:5.4=1:6:9
(4)氫的物質(zhì)的量為0.6/1=0.6 碳的物質(zhì)的量為3.6/12=0.3 氧的物質(zhì)的量為5.4/16=0.225
故各元素的原子個數(shù)比為：H：C：O=0.6:0.3:0.225=24:12:9=8:4：3

（1）從生成物分析，該有機化合物一定含有（ 碳和氫 ）元素，可能含有（ 氧 ）元素。
（2）今將9.6g該有機物完全燃燒后，生成水的質(zhì)量是10.8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，計算該9.6g有機物中含有哪幾種元素？各多少克？
含碳 13.2g*12/44=3.6g 含氫 10.8g*2/18=1.2g
含氧 9.6g-3.6g-1.2g=4.8g
（3）計算該化合物中各元素的質(zhì)量比。C:H:O 3.6g:1.2g:4.8g=3:1:4

（4）計算該化合物中各元素的原子個數(shù)比。
(3.6g/12):(1.2g/1):(4.8g/16)=1:4:1

（1）該有機化合物一定含有（ C、H）元素，可能含有（O ）元素。
（2）生成水的質(zhì)量是10.8g——含氫10.8*2/18=1.2克，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g——含碳13.2*12/44=3.6克，含氧9.6-1.2-3.6=4.8克。
（3）化合物中CHO元素的質(zhì)量比=3.6:1.2:4.8=3:1:4。
（4）化合物中CHO元素的原子個數(shù)比=3/12：1/1：4/16=1:4:1。

因為水和二氧化碳中有H元素，C元素和O元素，而燃燒有氧氣參與，所以
該化合物一定有H元素，C元素，可能有O元素

因為水的質(zhì)量是10.8g，所以氫元素的質(zhì)量是2/18*10.8=1.2g
二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以碳元素的質(zhì)量是6/44*13.2=1.8g
如果該化合物只有碳元素和氫元素，那么根據(jù)原子守恒，氫元素和碳元素的質(zhì)量應該等于該有機物的質(zhì)量，所以該化合物還含有氧元素，且氧元素有9-1.2-1.8=6g
H；C；O=1.2；1.8；6=2；3；10

因為氫原子有1.2g，所以氫原子有1.2/1個 用質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量
碳原子有1.8g，所以碳原子有1.8/12個
氧原子有6g，所以氧原子有6/16個
所以H；C；O=1.2：（1.8/12）；（6/16）
=24: 6: 15